Pro zvládnutí jednoduchého anorganického názvosloví byste měli znát:
- Názvoslovné předpony (ný-, natý-, itý-, ičitý-, ičný-/ečný-, ový-, istý-, ičelý-)
- Názvy prvků
- Co znamená oxidační číslo
Oxidační číslo
Vytvořil JMaker, 3.1.2022
Elektrický náboj, který by se nacházel na atomu prvku, kdybychom elektrony každé vazby přidělili elektronegativnějšímu prvku. Například oxid uhličitý CO2 se skládá z jednoho atomu uhlíku a dvou atomů kyslíku. Atomy jsou vzájemně spojeny dvojnými vazbami. Jelikož má uhlík nižší elektronegativitu (2,55) než kyslík (3,44), náleží elektrony z vazeb kyslíkům. Oba kyslíky mají tedy v oxidu uhličitém formální náboj -2 a uhlík má formální náboj +4. Celkové oxidační číslo molekuly je vždy rovno nule! Stejně tak oxidační číslo prvku je také nula. Vodík má ve většině sloučenin oxidační číslo +1. Oxidační čísla prvků v různých skupinách sloučenin jsou zapsána v nadpisech. V následujícím textu budeme oxidační čísla značit římskými číslicemi.
Křížové pravidlo
Při tvorbě vzorců oxidů lze použít tzv. křížové pravidlo. Postup je následující:
- Napíše se oxidační čísla nad jednotlivé prvky, nad kyslík -II a nad druhý prvek číslo podle názvoslovné přípony
- Křížově se pod druhý prvek napíše stejné číslo arabskou číslicí, tato čísla se obě píší kladná!
- Pokud lze arabská čísla krátit, zkrátí se
- Jedničky se do konečného vzorce nepíší
Oxidy O-II
Jedná se o dvouprvkové sloučeniny kyslíku s elektropozitivnějším prvkem. Dříve se označovaly jako kysličníky. Příklady oxidů jsou v tabulce níže, všimněte si, že oxidační číslo celé sloučeniny je rovno nule
Například výpočet oxidačního čísla pro Al2-IIIO3-II - je: 2*3 + 3*-2 = 0
Příklady oxidů podle oxidačního stavu
Oxidační stav | Poměr | Příklad |
I | 2:1 | K2O - oxid draselný |
II | 1:1 | CaO - oxid vápenatý |
III | 2:3 | Al2O3 - oxid hlinitý |
IV | 1:2 | PbO2 - oxid olovičitý |
V | 2:5 | I2O5 - oxid jodičný |
VI | 1:3 | SO3 - oxid sírový |
VII | 2:7 | Mn2O7 - oxid manganistý |
VIII | 1:4 | XeO4 - oxid xenoničelý |
Sulfidy S-II
Sulfidy jsou dvouprvkové sloučeniny síry s elektropozitivnějším prvkem. Jelikož má síra v sulfidech stejné oxidační číslo jako kyslík v oxidech, tvoří se jejich názvy a vzorce obdobným způsobem. Ve starší literatuře se můžou být sulfidy pojmenovány výrazem sirníky.
Příklady sulfidů podle oxidačního stavu
Oxidační stav | Poměr | Příklad |
I | 2:1 | Na2O - sulfid sodný |
II | 1:1 | PbS - sulfid olovnatý |
III | 2:3 | In2O3 - sulfid inditý |
IV | 1:2 | CS2 - sulfid uhličitý |
V | 2:5 | P2S5 - sulfid fosforečný |
VI | 1:3 | MoS3 - sulfid molybdenový |
VII | 2:7 | Re2S7 - sulfid rhenistý |
VIII | 1:4 | OsS4 - sulfid osmičelý |
Halogenidy X-I
Halogenidy jsou dvouprvkové sloučeniny halogenů (flouru, chloru, jódu, bromu) s elektropozitivnějšími prvky, též se jedná o soli halogenvodíkových kyselin. Jedná se tedy o fluoridy, chloridy, jodidy a bromidy. Oxidační číslo halogenu je vždy -I, oxidační stav elektropozitivnějšího prvku v halogenu tedy přímo odpovídá názvoslové příponě.
Příklady halogenidů podle oxidačního stavu
Oxidační stav | Poměr | Příklad |
I | 1:1 | NaCl - chlorid sodný |
II | 1:2 | CaF2 - fluorid vápenatý |
III | 1:3 | AlI3 - jodid hlinitý |
IV | 1:4 | SiBr4 - bromid křemičitý |
V | 1:5 | PCl5 - chlorid fodforečný |
VI | 1:6 | SF6 - fluorid sírový |
VII | 1:7 | MnCl7 - chlorid manganistý |
VIII | Není znám |
Hydroxidy (OH) -I
Hydroxidy jsou tříprkové sloučeniny, kdy jako aniont vystupuje skupina (OH)-I. Formálně vznikají odtržením jednoho atomu vodíku od vody. Maximální oxidační číslo třetího atomu (kationtu) je v hydroxide rovno čtyrem. Dříve se označovaly jako louhy.
Hydridy H -I
Hydridy jsou dvouprkové sloučeniny vodíku. Jsou to jediné významné sloučeniny, ve kterých se vodík vyskytuje v oxidačním stavu -I (většinou se vodík vyskytuje v oxidačním stavu -I). Lze je rozdělit na dvě hlavní skupiny: Iontové hydridy a kovalentní hydridy.
Iontové hydridy
Iontoé hydridy jsou sloučeninami vodíky s elektropozitivními prvky (zpravidla alkalickými kovy a kovy alkalických zemin. Název se skládá ze dvou slov, prvnímje podstatné jméno hydrid a druhým je přídavné jméno s příslušnou názvoslovnou příponou. Z povahy prvků I. a II. A skupiny se vyskytuje jen v oxidačních stavech +I a +II.
Příklady hydridů podle oxidačního stavu
Oxidační stav | Poměr | Příklad |
I | 1:1 | KH - hydrid draselný |
II | 1:2 | MgH2 - hydrid hořečnatý |
Kovalentní hydridy
Bezkyslíkaté kyseliny HX
Kyslíkaté kyseliny HMO
Soli kyslíkatých kyselin